001 امتحان الفصل الدراسي الأول 2009 -
Microsoft Word Document 61.5 KB
002 امتحان الفصل الدراسي الثاني 2009 -
Microsoft Word Document 61.5 KB
003 امتحان الفصل الدراسي الأول 2010 -
Microsoft Word Document 87.0 KB
004 امتحان الفصل الدراسي الثاني 2010 -
Microsoft Word Document 70.5 KB
005 امتحان الفصل الدراسي الأول2011 - 20
Microsoft Word Document 74.5 KB

محافظة السويس                                     امتحان مادة الكيمياء

مديرية التربية و التعليم   الفصل الدراسي الأول العام الدراسي 2009  - 2010

إدارة شمال السويس                                       الصف الأول

مدرسة السيدة أسماء بنت أبي بكر الثانوية للبنات         الزمن : ساعتان

 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

أجب عن أربعة أسئلة فقط مما يأتي

السؤال الأول  

‌أ ) عرف كل من   

النظائر -  الوقود

     ‌ب )  1- اكتب المعادلة الأيونية الموزونة لتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم

اكتب المعادلة الحرارية الموزونة لذوبان نترات الأمونيوم في الماء علما بأن التغير في المحتوي الحراري + 25 كيلو جول / مول

      ‌ج ) احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل الكيميائي 

 CH4  + 2O2                          CO2  + 2 H2O      

إذا علمت أن حرارة تكوين كل من الميثان , ثاني أكسيد الكربون , الماء هي علي الترتيب  - 90  ,  - 406  ,  - 285.85 كيلو جول / مول

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثاني

       ‌أ )  اختر الإجابة الصحيحة 

  1. جميع الأملاح التالية تذوب في الماء ما عدا

        ( كلوريد الصوديوم – كربونات الصوديوم – كربونات الكالسيوم – نترات الفضة)

  1.                    -----------العنصر الذي لا يحتوي نواته علي نيوترونات هو

  ( الهيليوم – التريتيوم – الديوتيريوم – البروتيوم )

     ‌ب )     بماذا تفسر : -   1 –  النواة مخزن الكتلة  

                              2- يختلف المحتوي الحراري من مادة لأخري

      ( ‌ج )     إذا كانت كتلة أكسيد الصوديوم الناتجة عن اتحاد 0.46 جرام من عنصر الصوديوم مع أكسجين الهواء الجوي

     هي 0.62 جرام  - فما هي الصيغة الجزيئية لأكسيد الصوديوم . ( علما بأن الكتل الذرية  Na = 23  , O = 16   )

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الثالث :-

       ( ‌أ )       اكتب المفهوم العلمي الدالة عليه كل عبارة من العبارات الآتية :-

  1. 1.      صيغة رمزية بسيطة توضح نوع و عدد الذرات في الجزيء
  2. 2.      مجموع الطاقات المختزنة داخليا في مول واحد من المادة

     ( ‌ب )     1 – اختر الإجابة الصحيحة : المكون الأساسي للغاز الطبيعي هو غاز ( البيوتان – الإيثان – البروبان – الميثان )

2 – قارن بين حمض الكبريتيك H2SO4 و حمض الأسيتيك CH3-COOH  من حيث عدد قاعدية كل منهما

      ( ‌ج )     احسب طاقة الترابط النووي لنواة ذرة الحديد   26 Fe 56  إذا علمت أن الوزن الذري للحديد هو  55.85  و.ك.ذ.  , وكتلة البروتون هي 1.0073  و.ك.ذ.  , و كتلة النيوترون هي 1.0087  و.ك.ذ.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الرابع :-

       ( ‌أ )       1 - اذكر استخداما واحدا لصودا الغسيل                                                                                                     

            2 – تكلم بإيجاز عن المجموع الجبري الثابت للحرارة                                                   

     ( ‌ب )     1 –ارسم مخطط الطاقة للتفاعل :                    C  + O2                    CO2      ;    ∆H = - 393.7  kj / mol

2 – بين بالمعادلة اللفظية تحول بروتون إلي نيوترون

      ( ‌ج )     1 – ما معني أن رقم الأوكتان لوقود ما هو  90  

2 – لماذا يفضل التكسير الحفزي عن التكسير الحراري في عملية التحويل

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

السؤال الخامس :-

       ( ‌أ )       1 –  اذكر اثنين من معايير اختيار الوقود

2 – إذا علمت أن حرارة تكوين سائل الماء هي – 285.85 كيلو جول / مول

      بينما حرارة تكوين أكسيد النيتريك هي + 90.37 كيلو جول / مول ,

      أيهما الأكثر ثباتا حراريا ؟ و لماذا ؟

     ( ‌ب )     1 – في الشكل المقابل الجهاز المستخدم لتحضير حمض الهيدروكلوريك ,

            ما هي المادة ( 1 )  , و ما هي المادة ( 2 )

2 –  بين بالمعادلة الكيميائية تحضير الغاز المائي من الغاز الطبيعي

      ( ‌ج )     يستخدم كلوريد الباريوم و كبريتات الماغنسيوم لتحضير ملح عديم الذوبان في الماء ,

     اكتب المعادلة الأيونية لهذا التفاعل  و ما هو اسم هذا الملح ؟