مراجعة عامة للصف الأول الثانوي العام

مراجعة الكيمياء للصف الأول
مراجعة عامة لمادة الكيمياء للصف الأول ال
Microsoft Word Document [327.0 KB]
Download
2009 إختبار شهر ديسمبر
2009 إختبار شهر ديسمبر.doc
Microsoft Word Document [48.5 KB]
Download
اختبار أكتوبر 2008 في الكيمياء
اختبار أكتوبر 2008 في الكيمياء.doc
Microsoft Word Document [69.5 KB]
Download
اختبار شهر ابريل 2009 ‫‬.doc
Microsoft Word Document [41.5 KB]
Download
اختبار شهر أكتوبر 2008م.doc
Microsoft Word Document [31.5 KB]
Download
اختبار شهر أكتوبر 2009.doc
Microsoft Word Document [60.0 KB]
Download

مراجعة عامة لمادة الكيمياء للصف الأول الثانوي

الوحدة الأولي 

(1)   اكتب المفهوم العلمي الدالة عليه كل عبارة من العبارات الآتية :-  

  • ·         صيغة رمزية بسيطة توضح نوع و عدد الذرات في الجزيء                             الصيغة الكيميائية
  • ·         صيغة رمزية بسيطة تمثل أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في المركب                الصيغة الأولية
  • ·         وصف بسيط موجز للتغيرات الحادثة في التفاعل الكيميائي                               المعادلة الكيميائية
  • ·         عدد ثابت من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات في المول الواحد من أي مادة            عدد أفوجادرو 

  

 

(2)   اكتب المعادلة الأيونية الموزونة لتفاعل 

  • ·         حمض الهيدروكلوريك مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم 

 H+(aq) + Cl-(aq) + K+(aq) + OH-(aq)                     Cl-(aq) + K+(aq) + H2O(L)              

  • ·         حمض الكبريتيك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم 

 2H+(aq) + SO4- -(aq) + 2K+(aq) + 2OH-(aq)                     SO4- -(aq) + 2K+(aq) + 2H2O(L)

  • ·          حمض الهيدروكلوريك مع فلز الخارصين 

 Zn(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq)                         Zn+ +(aq) + 2Cl-(aq)+ H2(g)

 

 

(3)   مسائل  

v     إذا كانت كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتجة عن اتحاد 0.24 جرام من عنصر الماغنسيوم مع أكسجين الهواء الجوي هي 0.40 جرام - فما هي الصيغة الجزيئية لأكسيد الماغنسيوم. 

الحل 

             كتلة الأكسجين المتفاعل     = كتلة أكسيد الماغنسيوم – كتلة الماغنسيوم

                                                = 0.40 – 0.24

                                                = 0.16 جرام

                                                                                  0.16       0.24

       النسبة بين عدد مولات الأكسجين : عدد مولات الماغنسيوم = ـــــــــــــ : ــــــــــــــ =   1     :     1    

                                                                                  16         24  

       الصيغة الكيميائية ( الجزيئية ) لمركب أكسيد الماغنسيوم هي   )    MgO )                                  

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     إذا كانت كتلة أكسيد الصوديوم الناتجة عن اتحاد 0.46 جرام من عنصر الصوديوم مع أكسجين الهواء الجوي

     هي 0.62 جرام - فما هي الصيغة الجزيئية لأكسيد الصوديوم .

الحل

         كتلة الأكسجين الداخل في التفاعل = كتلة أكسيد الصوديوم – كتلة الصوديوم

                                                     =           0.62         -         0.46       = 0.16 جرام        

                                                                                       0.16     0.46

             النسبة بين عدد مولات الأكسجين : عدد مولات الصوديوم = ـــــــــــــ : ــــــــــــــ =   1     :     2  

                                                                                         16         23  

       الصيغة الكيميائية ( الجزيئية ) لمركب أكسيد الصوديوم   هي   )    Na2 O )  

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     أوجد الصيغة الأولية لمركب عضوي يتكون من 25% هيدروجين ؛ 75% كربون و إذا كانت الكتلة الجزيئية = 16 جرام . إوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب

الحل

                                                                                     25            75

النسبة بين عدد مولات الهيدروجين : عدد مولات الكربون = ـــــــــــــ : ــــــــــــــ =   4     :     1

                                                                                   1            12

الصيغة الأولية للمركب هي   CH4    

كتلة الصيغة الأولية = ( 1× 4 ) + ( 12 × 1 ) = 16 جرام

                                                   الكتلة الجزيئية للمركب         16    

عدد وحدات الصيغة الأولية في المركب = ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ = ـــــــــــــــ = 1 وحدة

                                                     كتلة الصيغة الأولية         16    

الصيغة الجزيئية هي      CH4

   ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     أحسب كتلة 0.5 مول من الماء (H2O)

علماً بأن الكتل الذرية [H = 1, O = 16]

الحل

         الكتلة الجزيئية للماء [H2O] = مجموع الكتل الذرية لمكوناته.

                                                            = (2×1) + (1×16)

                                                            = 2 + 16 = 18 جرام

كتلة 1 مول من الماء         تساوى               18 جم

كتلة 0.5 مول من الماء     تساوى               س جم

س = 0.5 × 18 = 9 جم

حل آخر

 

 

 

 

 

كتلة المادة بالجرام            = عدد المولات × كتلة المول منه

                                    = 0.5 × 18 = 9 جم

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم منه؟ - وكم عدد ذرات الرصاص التي تحتويها هذه الكتلة؟

علماً بأن الكتلة الذرية [Pb = 207]

الحل  

 

 

 

 

 

 
   

 

 

 

 

 

 

 

 

        1 مول يحتوى على 6.02 × 10 23 ذرة رصاص.

        عدد ذرات الرصاص فى 41.4 جرام = 0.2 × 6.02 × 10 23

                                                                                    = 1.204 × 10 23 ذرة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     ما كتلة 3 × 10 22 ذرة الكربون؟

الكتلة الذرية [C = 12]

الحل

 

 
   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                                                  = 5 × 10-2 مول

  كتلة المول من ذرات الكربون           = 12 جرام

كتلة 5 × 10-2 مول من الكربون       = 5 × 10-2 × 12 = 0.6 جم

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

v     ما عدد جزيئات 32 جم من ثاني أكسيد الكبريت.

علماً بأن الكتلة الذرية [S = 32, O = 16]

الحل

       الكتلة الجزيئية لثاني أكسيد الكبريت (SO2)        = (2×16) + (1×32)

                                                                                    = 32 + 32 = 64 جم

           كتلة المول من (SO2)              تساوى               64 جم

             (س) مول                 تساوى               32 جم

 

64 س = 1 × 32

 

 
   

 

 

 

 

 

 

 

  عدد الجزيئات في 32 جم    = 0.5 × 6.02 × 10 23

   3 × 10 23 جزئ

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     أحسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) – ثم أحسب عدد مولات كربونات الصوديوم فى 132.5 جم منها.

[Na = 23, C = 12, O = 16]

الحل 

         1 مول من (Na2CO3)        = (23×2) +(12×1)+(16×3)

                                                = 46 + 12 + 48

                                                = 106 جم

       كتلة المول                      تساوى               106 جم

       كتلة 0.25 مول               تساوى               س جم

 

                     س = 0.25 × 106 = 26.5 جم

 

 

 
   

 

 

 

 

 

 

 

 
   

 

 

 

 

 

 

 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     إذا كانت كتل الكربون و الهيدروجين علي التوالي هي0.12 جرام ,   0.02   جرام لمركب هيدروكربوني

         احسب الصيغة الجزيئية إذا كانت الكتلة الجزيئية 42جرام ( علما بأن الكتل الذرية للكربون 12, الهيدروجين 1 )  

الاجابة :                                                                                                                           

   نسبة عدد المولات الهيدروجين : الكربون = ( 0.02 ÷ 1 ) : (0.12 ÷ 12 ) = 0.02 : 0.01 =   2 : 1

       الصيغة الأولية للمركب       C H2

كتلة الصيغة الأولية = ( 1   × 2 ) + ( 12 × 1 ) = 14 جرام

       عدد وحدات الصيغة الأولية =   42   ÷   14   =   3   وحدة

       الصيغة الجزيئية = 3 × C H2 = C3 H6      

 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الوحدة الثانية

(1)   اكتب المفهوم العلمي الدالة عليها كل عبارة من العبارات الآتية

  • o       مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطى بروتونات (أيونات هيدروجين موجبة) (H+)                   الأحماض
  • o       مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطى أيونات الهيدروكسيل السالبة (OH-)                               القلويات
  • o       هي المواد التي تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء                                                         القواعد
  • o       مادة ينتج عن ذوبانها في الماء محلول قلوي.                                                          أنهيدريد القاعدة
  • o       مادة تستخدم في إزالة عسر الماء.                                                                             صودا الغسيل
  • o       المواد التي تمتص بخار الماء من الهواء.                                                                    مواد متميعة
  • o       عملية تفاعل الزيوت النباتية مع الصودا الكاوية.                                                           التصبن                                    
  • o       مواد تضاف لزيادة حجم الصابون مثل بودرة التلك.                                                        مادة مالئة
  • o       مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.                                                 القلويات

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(2)   اختر الإجابة الصحيحة : -

  • ·         الملح الذي يستخدم للتعرف على مدى كفاية هيموجلوبين الدم.

                                      كبريتات النحاس – كبريتات الباريوم – كبريتات الصوديوم

  • ·         عند إجراء المعايرة تستخدم ………… في تحديد حجم القلوي .

                                       الكأس – الماصة – السحاحة - الدورق

  • ·         جميع الأملاح التالية تذوب في الماء ما عدا

                     كلوريد الصوديوم – كربونات الصوديوم – كربونات الكالسيوم – نترات الفضة

  • ·         جميع أملاح الكبريتات التالية تذوب في الماء ما عدا كبريتات      

                            ( كبريتات الخارصين – كبريتات النحاس – كبريتات الباريوم - كبريتات الصوديوم )

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(3)   قارن بين

ý     الحمض و القلوي

الحمض

القلوي

مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطى بروتونات (أيونات هيدروجين موجبة) (H+)

مواد تتفكك في المحلول المائي لتعطى أيونات الهيدروكسيل السالبة (OH-)  

مركبات تحول لون عباد الشمس من الأزرق إلى الأحمر .

مركبات تحول لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق.

مثال حمض الهيدروكلوريك HCl

مثال هيدروكسيد الصوديوم NaOH

 

ý     حمض الهيدروكلوريك و حمض الفوسفوريك من حيث :-

           طبيعة المنشأ لكل منهما – القوة أو الضعف - عدد قاعدية كل منهما

 

حمض الهيدروكلوريك HCl

حمض الفوسفوريك

طبيعة المنشأ

معدني

معدني

القوة أو الضعف

قوي

قوي

عدد القاعدية

أحادي

ثلاثي

 

ý     حمض الكبريتيك و حمض الأسيتيك من حيث : طبيعة المنشأ لكل منهما – القوة أو الضعف - عدد قاعدية كل منهما

                                            

 

حمض الكبريتيك

حمض الأسيتيك

طبيعة المنشأ

معدني

عضوي

القوة أو الضعف

قوي

ضعيف

عدد القاعدية

ثنائي

أحادي

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(4)   اذكر استخداما واحدا لكل من

v     صودا الغسيل                                       إزالة عسر الماء

v     كبريتات الباريوم                                  يعطي للمريض عند التعرض لأشعة إكس

v     حمض الكبريتيك                                  إنتاج سلفات النشادر

v     حمض الهيدروكلوريك                           الكشف عن الشقوق الحمضية

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(5)   اكتب المعادلة الأيونية لتحضير ملح كبريتات الباريوم مع ذكر الخطوات المتبعة عمليا

تدريب عملي:-

(1)               نضيف محلول كلوريد الباريوم إلى محلول كبريتات الماغنسيوم.

(2)               نفصل الراسب الأبيض المتكون بالترشيح.

(3)               نغسل الراسب المتكون بماء مقطر عدة مرات ثم نتركه يجف داخل الفرن.

BaCl2(aq) + MgSO4(aq)                              MgCl2(aq) + BaSO4(s)

المعادلة الأيونية التي تمثل هذا التفاعل تكون كالآتي:-

Ba2+(aq) + SO42+(aq)                                              BaSO4(s)

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(6)   ارسم الجهاز المستخدم لتحضير حمض الهيدروكلوريك

     مع كتابة البيانات علي الرسم هي المادة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 

الوحدة الثالثة

(1)   عرف كل من : -  

v      النظائر : هي صور مختلفة لذرة العنصر الواحد تتفق في العدد الذرى والخواص الكيميائية وتختلف في عدد الكتلة لاختلاف عدد النيوترونات.

v      طاقة الترابط النووي : هي الطاقة اللازمة لربط مكونات النواة.

v      الإليكترون فولت : هو الشغل المبذول لنقل شحنة إلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.

v      الكتلة الفعلية   : هي كتلة الذرة بعد تماسك مكوناتها

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(2)   اكتب المفهوم العلمي

ý      هي صور مختلفة لذرة العنصر الواحد تتفق فى العدد الذرى والخواص الكيميائية وتختلف فى عدد الكتلة لاختلاف عدد النيوترونات.                                                                                                   النظائر

ý      جسيم صغير له كتلة الإلكترون يحمل شحنة موجبة أو سالبة.                                                 الميزون      

ý      الشغل المبذول لنقل شحنة الإلكترون بين نقطتين فرق الجهد بينهما واحد فولت.                      الإليكترون فولت

ý      كتلة الذرة بعد تماسك مكوناتها                                                                             الكتلة الفعلية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(3)   تخير الإجابة الصحيحة:

  • ·         سبب قوى الجذب داخل نواة الذرة يرجع إلى

       (أ)تحول البروتون إلى نيوترون فقط. (ب)تحول الميزون الموجب إلى ميزون سالب.

       (ج) قوى الجذب بين النيترونات وبعضها فقط. (د) تحول النيوترونات إلى بروتونات والعكس وقوى الجذب بين النيوترونات.

  • ·         نظائر العنصر الواحد

             (أ) تختلف في العدد الذرى                (ب) تختلف في عدد الكتلة

           (ج) تشترك في العدد الذرى               (د) ب،حـ معاً

  • ·         ذرة الهيدروجين العادي هي الوحيدة التي لا تحتوى

             (أ) نيوترونات                  (ب) بروتونات                  (ج)إلكترونات

  • ·         أحد نظائر الهيدروجين الذي لا يحتوي نواته علي نيوترونات يسمي

           (أ) الديوتيريوم               (ب) التريتيوم              (ج) البروتيوم

  • ·         البروتون يمكن أن يتحول في لحظة إلى نيترون وذلك بـ

           (أ) فقد ميزون موجب.          (ب)اكتساب إلكترون.

           (ج) فقد ميزون سالب.          (د) خروج أشعة جاما دون فقد أو اكتساب شيء.

  • ·         الميزون جسيم كتلته تعادل

           (أ) البروتون                     (ب) الإلكترون                   (ج) النيترون.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(4)   بين بالمعادلة اللفظية

  • تحول نيوترون إلي بروتون

 

 


  • تحول بروتون إلي نيوترون    

 

 

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(5)   علل لما يأتي:

v      النواة مخزن الكتلة.

                               تتركز كتلة الذرة في النواة لوجود البروتونات والنيوترونات داخل النواة وكتلة كل منها كبيرة بالنسبة لكتلة                                    الإلكترونات التي تدور حول النواة وبذلك يمكن إهمال كتلة الإلكترونات.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ  

v      وجود قوى جذب داخل نواة الذرة.

                             قوى التجاذب: توجد بين:-  (أ) النيوترونات وبعضها البعض.

                                                           (ب) النيوترونات والبروتونات لتبادل الميزونات.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v      في نظير البروتيوم يتساوى العدد الذرى مع العدد الكتلي.

                           حيث تحتوي نواته علي بروتون واحد فقط

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v      الأكسجين 8O16 من العناصر الثابتة بينما الرصاص 82Pb214 من العناصر المشعة.

                لأن النسبة بين عدد النيوترونات : عدد البروتونات في الأكسجين 1: 1 بينما في الرصاص 1.6 : 1

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v      تتشابه نظائر العنصر الواحد في خواصها الكيميائية ولكنها تختلف في خواصها الفيزيائية.

               تتشابه في الخواص الكيميائية لاتفاقها في عدد الاليكترونات و تختلف في الخواص الفيزيائية لاختلافها

             في العدد الكتلي ( بسبب اختلاف عدد النيوترونات ) .

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v      تقل الكتلة الفعلية للذرة بمقدار ضئيل عن مجموع كتل مكوناتها.

نظرا لتحول جزء من الكتلة إلي طاقة تعمل علي ربط مكونات النواة و تماسكها

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

 

أكمل البيانات في الشكل المقابل رسم تخطيطي للمفاعل النووي : -

  1. نظام التحكم ( قضبان من الكادميوم أو البورون )
  2. نظام التبريد
  3. قضبان المادة المشعة القابلة للانشطار ( اليورانيوم أو البلوتونيوم )
  4. قلب المفاعل
  5. درع من الصلب
  6. درع من الخرسانة

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 

 

 

أكمل البيانات في الشكل المقابل رسم تخطيطي لتركيب القنبلة الانشطارية : _

  1. المادة المشعة القابلة للانشطار
  2. مصدر النيوترونات
  3. مادة متفجرة
  1. جهاز توقيت التفجير

ـ

 

 

 

 

 

 

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 

(6)   مسائل  

           [أ] المليون إلكترون فولت                        [ب] الجول                       [ج] السعر

الحل 

     [أ]         الطاقة (م.أ.ف)      = الكتلة بوحدة الكتل الذرية × 931 م. أ. ف

                                     = 0.5 × 931 = 465.5 م. أ. ف

             تحويل وحدة الكتل الذرية إلى جرامات = 0.5 × 1.66 × 10 - 24 جم

                     [ب]          الطاقة بالجول       = الكتلة بالجرام × 9 × 10 13

                                     = 0.5 × 1.66 × 10 24 × 9 × 10 13

                                     = 7.47 × 10 – 11 جول

   [ج]         الطاقة بالسعر                   = الكتلة بالجرام × 2.15 × 1013

                                     = 0.5 × 1.66 × 10 24 × 2.15 × 10 13      

                                     = 1.7845 × 10 11 سعر

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 

  1. احسب طاقة الترابط النووي لنواة ذرة الحديد   26 Fe56

الحل

     عدد النيترونات      = عدد الكتلةالعدد الذرى                261898

                           = 5626 = 18 نيوترون

     الكتلة الحسابية = عدد البروتونات×كتلة البروتون + عدد النيوترونات×كتلة النيترون

     الكتلة الحسابية                  = 1.0073 × 26 +7 1.008 × 30 = 56.4508               و. ك. ذ

     النقص في الكتلة                 =     56.4508   - 55.85 = 0.6008 و. ك. ذ

     طاقة الترابط النووي            =     0.6008     × 931 = 559.3448 م. أ. ف

 

 
   

 

 

 

 

 

 

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

  1. أوجد الكتلة الفعلية لذرة الصوديوم 11Na23

الحل

الكتلة الحسابية = عدد البروتونات×كتلة البروتون + عدد النيوترونات×كتلة النيترون

الكتلة الحسابية = 1.007 × 11 + 1.008 × 12 = 23.173 و. ك. ذ

                                                   طاقة الترابط النووي الكلية

الكتلة الفعلية = الكتلة الحسابية   -   ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

                                                                 931  

                                           181.55

الكتلة الفعلية = 23.173 -   ـــــــــــــــــــــــــــ = 23.173 – 0.195 = 22.978 و.ك.ذ

                                             931  

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

  1. وضع كمية من الراديوم في مكان ما و بعد زمن ما تبقي ربع الكمية فإذا علمت أن فترة عمر النصف للراديوم 1590 سنة فكم سنة مرت علي الراديوم

الحل :   بفرض أن الكمية هي

الفترة الأولي                                     الفترة الثانية

1 جم                                          نصف جرام                                       ربع جرام

عدد الفترات = 2                    المدة الكلية = فترة عمر النصف × عدد الفترات

                                                           = 1590 × 2 =   3180   سنة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

أمثلة لتفاعلات نووية

[1] باستخدام قذيفة النيوترون:

2He4

+

11Na24

(سريع)

+ 0n1

13Al27

[2] باستخدام قذيفة البروتون:

Energy

+

2 2He4

 

+ 1H1

3Li7

[3] باستخدام قذيفة الد يوترون: 

2He4

+

5B10

 

+ 1H2

6C12

[4] باستخدام قذيفة ألفا:

1H1

+

8O17

 

+ 2He4

7N14

 

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الوحدة الرابعة

(1)   عرف

  • طاقة وضع الإليكترون هي طاقة ارتباط الإلكترون بالنواة نتيجة جذب النواة له.
  • طاقة حركة الإليكترون طاقة تنشأ نتيجة دوران الإلكترون حول النواة.
  • المحتوي الحراري للمادة : مجموع الطاقات المختزنة داخليا في مول واحد من المادة
  • حرارة الذوبان : هي مقدار التغير الحراري عن إذابة مول واحد من المذاب في كمية معلومة من المذيب
  • حرارة الذوبان المولرية : هي مقدار التغير الحراري عن إذابة مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول
  • طاقة الإماهة : هي مقدار الطاقة المنطلقة عند ارتباط الأيونات بجزيئات الماء
  • السعر : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار1 5م       (من 15 5م إلى 16 5م)
  • الجول : كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار            درجة مئوية
  • حرارة التخفيف : هي مقدار التغير الحراري لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى إلى تركيز أقل
  • حرارة التكوين : هي كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول واحد لمركب ما من عناصره الأولية وهى في حالتها القياسية
  • قانون هس ( المجموع الجبري الثابت للحرارة ) : تتوقف حرارة التفاعل الكيميائي على طبيعة المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل ولا تتوقف على الخطوات التي يتم فيها التفاعل
  • المعادلة الحرارية الموزونة : هي معادلة كيميائية متزنة موضح فيها الحالة الفيزيائية والتغيرات الحرارية المصاحبة.
  • التفاعل الطارد للحرارة : هي تفاعلات كيميائية يصاحبها انطلاق طاقة حرارية
  • التفاعل الماص للحرارة : هي تفاعلات كيميائية يصاحبها امتصاص طاقة حرارية    
  • طاقة الرابطة : هي مقدار الطاقة اللازمة لكسر هذه الرابطة في مول واحد من المادة.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(2)   بماذا تفسر : -  

v     يختلف المحتوي الحراري من مادة لأخري : بسبب اختلاف جزيئات المواد في نوع الذرات أو عددها أو أنواع الروابط فيها.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     كسر الرابطة تفاعل ماص للحرارة.                           للتغلب على قوى الجذب التي تربط الذرات

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     تزداد طاقة المستوى كلما بعد عن النواة.                    نظرا لأنه لتزداد طاقة الوضع

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     ذوبان نترات الأمونيوم في الماء ماص للحرارة.           لأن طاقة الإماهة أقل من طاقة الشبكة البلورية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     ذوبان هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) في الماء طارد الحرارة : لأن طاقة الإماهة أكبر من طاقة الشبكة البلورية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v   لا يحدث تغير حراري بعد التخفيف اللانهائي للمحلول. : حيث تكون كمية المذيب كبيرة جداً وبذلك تكون أيونات المذاب بعيدة عن بعضها البعض بدرجة كبيرة ومرتبطة بعدد كبير من جزيئات المذيب.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء طارد للحرارة بينما ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء ماص للحرارة.

ذوبان كبريتات النحاس اللامائية البيضاء {طارد للحرارة}

CuSO4(s) + ماء                                   Cu2+(aq) + SO42-(aq) = -57 K.J

ذوبان كبريتات النحاس المائية الزرقاء {ماص للحرارة}

CuSO4(s).5H2O + ماء                         Cu2+(aq) + SO42-(aq) = 10 K.J

 

                           [1] ذوبان كبريتات النحاس اللامائية في الماء طارد للحرارة لأنها ترتبط بعدد كبير من جزيئات الماء

                                 أثناء خطوة الإماهة، وبذلك تكون طاقة التميه أكبر من طاقة الشبكة البلورية.

                           [2] ذوبان كبريتات النحاس المائية ماص للحرارة لأن الجزئ مرتبط بعدد خمس جزيئات ماء ولذلك

                                 عند الإماهة يرتبط بعدد قليل من جزيئات الماء، وبذلك تكون طاقة التميه أقل من طاقة الشبكة البلورية.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     في معادلة الذوبان يكتب الماء لفظياً ولا يكتب (H2O)

                                 لأن الأخير يعنى مول والذوبان يتم في حجم معين وليس في مول واحد.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(3)   اكتب المعادلة الحرارية الموزونة لكل من

ý     ذوبان هيدروكسيد الصوديوم علما بأن التغير في المحتوي الحراري - 51 كيلو جول / مول          

       NaOH(s) + water                       NaOH(aq)   ∆ H = - 51 Kj / mol

ý     ذوبان نترات الأمونيوم علما بأن التغير في المحتوي الحراري + 25 كيلو جول / مول

NH4NO3 (s) + ماء                             NH4NO3 (aq)     / mol

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(4)                       قارن بين:

 

  • التفاعلات الطاردة للحرارة والماصة للحرارة.

التفاعل الطارد للحرارة

التفاعل الماص للحرارة

يصاحبه انطلاق طاقة

يصاحبه امتصاص طاقة

المحتوى الحراري للنواتج أقل من المحتوى الحراري للمتفاعلات

المحتوى الحراري للنواتج أكبر من المحتوى الحراري للمتفاعلات

التغير في المحتوى الحراري سالب

H < صفر

التغير في المحتوى الحراري موجب

H > صفر

ينتج عنه مركبات طاردة للحرارة وهى ثابتة

ينتج عنه مركبات ماصة للحرارة وهى غير ثابتة

المركبات الناتجة يكون محتواها الحراري سالب

المركبات الناتجة يكون محتواها الحراري موجب

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(5)                     مسائل  

ý     احسب التغير في المحتوي الحراري للتفاعل الكيميائي :   CH4 + 2O2                         CO2 + 2 H2O    

إذا علمت أن حرارة تكوين كل من الميثان , ثاني أكسيد الكربون , الماء هي علي الترتيب 90 , - 406 , - 285.85 كيلو جول / مول

الحل:    H = [حرارة تكوين النواتج][حرارة تكوين المتفاعلات]

CH4 (g) + 2O2(g)                         CO2 (g) + 2H2O(v)

حرارة تكوين النواتج

حرارة تكوين المتفاعلات

[(2 × - 285.85 ) + (- 406)]

(- 571.70 – 406)

(-977.70)

[(2 × صفر) + (-90)]

(-90)

H = [- 977.70][-90]

        = - 977.70 +90 = - 887.70 ك جول

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ý     ارسم مخطط الطاقة للتفاعل :     C + O2                         CO2    ;   ∆H = - 393.7 kj / mol    

 

 
   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ý     إذا علمت أن حرارة تكوين سائل الماء هي – 285.85 كيلو جول / مول بينما حرارة تكوين بخار الماء هي – 241.82 كيلو جول / مول أيهما الأكثر ثباتا حراريا ؟

         سائل الماء هو الأكثر ثباتا حراريا برغم أن كلاهما ناتج من تفاعل طارد للحرارة لأنه كلما زادت الطاقة المنطلقة زاد ثبات المركب الكيميائي.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

ý     إذا علمت أن حرارة تكوين سائل الماء هي – 285.85 كيلو جول / مول بينما حرارة تكوين أكسيد النيتريك هي + 90.37 كيلو جول / مول , أيهما الأكثر ثباتا حراريا ؟ و لماذا ؟

             سائل الماء هو الأكثر ثباتا حراريا لأنه ينتج من تفاعل طارد للحرارة بينما أكسيد النيتريك ناتج من تفاعل ماص للحرارة

           و كلما زادت الطاقة المنطلقة زاد ثبات المركب الكيميائي.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(6)   اختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:

v     عند ذوبان 20 جم من مركب في لتر من الماء أصبحت مولارية المحلول 0.5 مولارى – فإن الكتلة الجزيئية لهذا المركب تساوى                               (10 جم – 20 جم – 40 جم )

v   لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه … [H = 1, Cl = 35.5]                                                                                                       (1 – 2 – 3 – 4) مولر

v     عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون … [Na = 23, C = 12, O = 16]  

                                                                                                  (   0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01) مول

v     محلول 2 مولر هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على … [Na = 23, O = 16, H =1]

                                                                                                  (20 – 60 – 80 – 40) جم

v     0.5 لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه …

[Na = 23, O = 16, H = 1]             (0.5 – 2 – 1.5 – 1 ) مول

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

حساب حرارة تكوين أول أكسيد الكربون

لا يمكن قياس حرارة تكوين أول أكسيد الكربون بدقة لأن عملية أكسدة الكربون لا تتوقف عند تكوين أول أكسيد الكربون

[1] تعيين حرارة احتراق الكربون لتكوين ثانى أكسيد الكربون:

Cجرافيت + O2 (g)                        CO2 (g),  H = - 393.7 K.J   [1]

[2] تعيين حرارة احتراق أول أكسيد الكربون

CO + ½ O2 (g)                                CO2 (g), H = - 283.3 K.J   [2]

بطرح المعادلة الثانية من المعادلة الأولى ينتج:

Cجرافيت+O2(g) -CO -½ O2(g)                      CO2(g)-CO2(g), H = -110.4 K.J.

 

Cجرافيت+ ½ O2 (g)                                 CO (g),  H = - 110.4 K.J.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

حساب حرارة تكوين أكسيد النيتريك

لا يمكن قياس حرارة تكوين أكسيد النيتريك بدقة لأن عملية الأكسدة لا تتوقف عند تكون أكسيد النيتريك

[1] تعيين حرارة احتراق الكربون لتكوين ثانى أكسيد النيتروجين

½N2+ O2                           NO2     ∆H= + 33.58 Kj / mol

[2] تعيين حرارة احتراق أكسيد النيتريك

NO + ½ O2                       NO2    ∆ H = -- 56.79 Kj / mol

بطرح المعادلة الثانية من المعادلة الأولى ينتج:

½ N2+ O2   - NO - ½ O2                   NO2   -   NO2    ∆ H = -- 90.37   Kj / mol

 

½N2+½ O2                             NO   , ∆ H = -- 90.37   Kj / mol

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

حساب كمية الحرارة اللازمة لتحول سائل الماء إلي بخار الماء من المعادلتين :

H2 + ½ O2                             H2O ( g)    , ∆H = - 241.82 Kj/mol

H2  + ½ O2                             H2O ( L )    , ∆H = + 285.84 Kj/mol

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

الوحدة الخامسة

(1)   عرف كل من : -

  • الوقود : هو مادة قابلة للاشتعال في وجود الأكسجين.حيث تتحول الطاقة الكيميائية المختزنة فيها إلى طاقة حرارية.
  • الوقود العضوي :عبارة عن مواد عضوية تتركب أساساً من الكربون والهيدروجين.
  • احتراق الوقود: عملية أكسدة سريعة يصاحبها انطلاق طاقة.
  • الفرض العضوي لمنشأ زيت البترول :تكون البترول على أعماق كبيرة في باطن الأرض من تحلل المواد العضوية مثل النباتات والحيوانات البحرية نتيجة للتغيرات الأرضية وتعرضها للضغط والحرارة الشديدتين
  • زيت البترول :عبارة عن مخلوط معقد من عدد كبير من المركبات العضوية (صلبةسائلةغازية).أغلبها هيدروكربونات بها من ذرة واحدة حتى 70 ذرة. كميات قليلة من مركبات الأكسجين والنيتروجين والكبريت. نسبة من الماء.
  • الهيدروكربونات : مركبات عضوية تحتوى على عنصري الكربون والهيدروجين فقط.
  • عملية الفصل في تكرير زيت البترول : يتم فيها فصل البترول إلى عدة مكونات صالحة للاستعمال.
  • عملية التحويل لمكونات زيت البترول : يتم فيها تحويل بعض المكونات الأقل استخداماً إلى مكونات أكثر استخداماً.
  • التكسير الحراري : يتم في درجات حرارة حوالي 500 5م وضغط من 250 إلى 750 رطل على البوصة المربعة يتم فيها تحويل الجزيئات الكبيرة مثل الكيروسين (C12) والمازوت (C20) إلى جزيئات أصغر وهى الجازولين (C5:C10)
  • التكسير الحفزي : يتم باستخدام عوامل حفز مثل أكسيد الألمونيوم أو أكسيد السليكون أو أكسيد المنجنيز أو الطفل (فائدتها زيادة سرعة التكسير دون الحاجة إلى ضغط عالي) عند درجة حرارة من 400 إلى 500 5م . يتم فيها تحويل الجزيئات الكبيرة مثل الكيروسين (C12) والمازوت (C20) إلى جزيئات أصغر وهى الجازولين (C5:C10)
  • البلمرة : يتم فيها ارتباط عدد من الجزيئات الصغيرة (المونمر) لتكوين جزئ كبير (البوليمر).وتتم عملية البلمرة تحت تأثير الضغط والحرارة المناسبة (يستخدم حمض الكبريتيك أو الفوسفوريك)
  • رقم الأوكتان : يستخدم للتعبير عن مدى صلاحية الوقود في آلة الاحتراق الداخلي.
  • تلوث البيئة : هو اختلال الاتزان القائم بين مكونات النظام البيئي نتيجة التغيرات المستحدثة، وينتج عن ذلك حدوث أضرار بالإنسان.
  • الملوثات : هي الميكروبات أو المواد الصلبة أو السائلة أو الغازية أو الإشعاعات التي تلحق الأذى للإنسان
  • إعادة الدورة هى عملية تنقية المواد وإعادة استخدامها ولها بعدين

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(2)   ما هي معايير اختيار الوقود

                                                1- تكاليف استخراجه أو تحضيره.                2- سهولة نقله أو تخزينه.

                                                 3- القيمة السعرية للوقود.                         4- تعدد استعمالاته.

                                                 5- نسبة الشوائب بالوقود.                         6- نوع وكمية مخلفاته.

                                                 7- أثر مخلفاته على البيئة.                         8- مدى سمية الوقود.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(3)   اختر الإجابة الصحيحة :

v      المكون الأساسي للغاز الطبيعي هو غاز ( البيوتان – الإيثان – البروبان – الميثان )

v      المكون الأساسي لزيت البترول هو ( الهيدروكربونات – الكحوليات – الأحماض – القلويات )

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(4)   اكتب المفهوم

  1. رقم يعبر عن صلاحية استخدام الوقود في آلات الاحتراق الداخلي .                          رقم الأوكتان
  2. عملية كيميائية يقصد بها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة لتكوين جزئ كبير.                 البلمرة
  3. تحويل مركبات عدد ذرات الكربون فيها كبير إلى مركبات عدد ذرات الكربون فيها أقل.     التكسير الحراري أو الحفزي

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(5)   ما المقصود بكل من

v     التقطير التجزيئى.

يستخدم لتقطير عدة سوائل ممتزجة مختلفة في درجات غليانها.

ملحوظة: البخر يحدث لجميع السوائل قبل درجة الغليان، ولذلك فإن السائل الأكثر تطايراً يكون أول السوائل خروجاً ثم يتوالى خروج السوائل على حسب الزيادة في درجة الغليان ويستخدم لذلك العمود المجزئ.

الأبراج المجزئة: تستخدم لفصل البترول وتكون درجة الحرارة فيها أكبر ما يمكن عند قاع البرج (حوالي 400 5م) وتنخفض حتى تصل (حوالي 30 5م) عند قمة البرج.

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v     رقم الأوكتان لوقود ما هو 90

معنى ذلك أن هذا الوقود يعطى في آلة الاحتراق الداخلي عدد من الطرقات تساوى التي يحدثها خليط من 90% أيزو أوكتان و 10% هبتان عادى.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

v      جازولين رقم الأوكتان له 80

معنى ذلك أن هذا الوقود يعطى في آلة الاحتراق الداخلي عدد من الطرقات تساوى التي يحدثها خليط من 80% أيزو أوكتان و 20% هبتان عادى.

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(6)   بين بالمعادلة الكيميائية تحضير الغاز المائي من الغاز الطبيعي

CH4 + H2O                                     CO + 3 H2

(7)   بين بالمعادلة الكيميائية تحضير الكحول الميثيلى من الغاز المائي

CO + 2 H2                    حرارة / عامل حفاز CH3OH

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ

(8)   علل

ý      يفضل الوقود (90) على الوقود (80).

                                             الوقود (90) عندما يحترق في الآلة يكون أقل دقات وأكثر سلاسة

ý      الفرض العضوي لتكوين البترول أكثر الفروض قبولاً الآن .

                                                  [1] وجود معظم آبار البترول إما داخل البحار أو بالقرب منها.

                                                   [2] وجود حفريات بحرية (النباتية والحيوانية) في زيت البترول.

                                                   [3] عند تقطير زيت السمك تحت ضغط مرتفع يعطى سائل يشبه البترول.

ý      يفضل الجازولين الناتج بالتكسير الحفزي على الجازولين الناتج بالتكسير الحراري.

                                           لأن الجازولين المحضر بالتكسير الحراري:- يحتوى على نسبة عالية من الهيدروكربونات الغير مشبعة   ولذلك عند تخزينه يتأكسد و يتبلمر ويتحول إلى مواد صلبة صمغية غير مرغوب فيها. بينما الجازولين المحضر بالتكسير الحفزي:- يحتوى على نسبة عالية من الألكانات ذات السلاسل المتفرعة، وبذلك تكون أكثر صلاحية في آلات الاحتراق الداخلي له رقم أوكتان عالي .

 

أهم ملوثات الهواء

1-       غاز ثاني أكسيد الكربون  يسبب رفع درجة حرارة الجو وتغير خريطة الأحوال الجوية مما يسبب التصحر والجفاف والفيضانات والسيول الجارفة وغرق الشواطيء يعمل غاز ثاني أكسيد الكربون عمل صوبة زجاجية لأنه يسمح بنفاذ الأشعة القادمة من الشمس ذات طول موجي قصير فتمتصها الأرض وتبعث أشعة ذات طول موجي طويل لها تأثير حراري ، تعمل طبقة الهواء على امتصاصها وإعادة إشعاعها في صورة أشعة حرارية إلى الأرض فتسبب رفع درجة حرارة الأرض

علل غاز ثاني أكسيد الكربون كمسئول عن ارتفاع درجة حرارة الأرض في السنوات الأخيرة ؟

لأن غاز ثاني أكسيد الكربون عمل صوبة زجاجية حيث يسمح بنفاذ الأشعة القادمة من الشمس ذات طول موجي قصير فتمتصها الأرض وتبعث أشعة ذات طول موجي طويل ، تعمل طبقة الهواء على امتصاصها وإعادة إشعاعها في صورة أشعة حرارية إلى الأرض فتسبب رفع درجة حرارة الأرض ( ظاهرة الاحتباس الحراري ) ليس ثاني أكسيد الكربون هو الوحيد المسئول بينما توجد غازات أخرى مثل غاز الميثان و أكاسيد النيتروجين تعمل على رفع درجة حرارة الأرض

2-       غاز أول أكسيد الكربون   ينتج من الإحتراق الغير تام للوقود خاصة في الأماكن المزدحمة بالسيارات وعند إشارات المرور

خطورته على الإنسان : يتحد مع الحديد المكون الأساسي لهيموجلوبين الدم فتقل قدرة الدم على نقل الأكسيجين مما يسبب الصداع والدوران والإغماء وآلام حادة في المعدة وارتخاء في العضلات وفقدان الوعي ثم الموت

3- أكاسيد الكبريت ( SO2 ,   SO3 )  ترجع خطورة ثاني أكسيد الكبريت إلى تحوله إلى ثالث أكسيد الكبريت الذي يذوب في بخار الماء منتجا قطرات من حمض الكبريتيك التي تحدث أضرارا على الجهاز التنفسي والمنشآت

SO2         + O2                                   2 SO3                     2

SO3       + H2O                                         H2SO4

أضرارها على الإنسان

1-التهابات خطيرة في الجهاز التنفسي وتقلل كفاءة الرئة وتسبب الربو

2- تؤثر على الصحة العامة

3-تسبب التهاب العيون

أضرارها على المنشآت    تذوب في مياة الأمطار مكونة أمطار حمضية تسبب    1-صدأ المعادن

2- تحول مواد البناء القاعدية مثل الرخام ( كربونات كالسيوم ) إلى كبريتات كالسيوم قابلة للذوبان في الماء مما يسبب تآكلها

CaCO3   + H2SO4                    CaSO4   + CO2 + H2O

(وضح بالمعادلات اثر الأمطار الحمضية على المباني الجيرية ( الآثار ) ؟)

3-       تؤثر المياه الحمضية في الحياة المائية وتسبب اختلال البيئي في البحيرات وموت الأسماك والطحالب

3- أكاسيد النيتروجين     مصادرها  1-النشاط البكتيري             2-النشاط البركاني          3-إثناء البرق :-

                   حيث يتحد غاز النيتروجين مع غاز الأكسيجين مكونا غاز أكسيد النيتريك الذي يتأكسد مكونا غاز ثاني أكسيد النيتروجين

N2           +     O2                                   2NO

2NO           +     O2                                   2NO2

ما دور البرق في تلوث الهواء بأكاسيد النيتروجين ؟

4-       تنتج أكاسيد النيتروجين عند شكمان السيارات لأن درجة الحرارة العالية عند الشكمان تساعد على اتحاد نيتروجين الهواء مع أكسيجين الهواء ويتكون أكسيد النيتريك الذي يتأكسد إلى ثاني أكسيد النيتروجين

علل يحدث تلوث بأكاسيد النتروجين عند شكمان السيارة ؟   لأن درجة الحرارة العالية عند الشكمان تساعد على اتحاد نيتروجين الهواء مع أكسيجين الهواء ويتكون أكسيد النيتريك الذي يتأكسد إلى ثاني أكسيد النيتروجين

5-       يذوب ثاني أكسيد النيتروجين في بخار الماء مكونا حمض النيتريك وحمض النيتروز وحمض النيتريك يسبب وثاني أسيد النيتروجين مواد سامة تهيج الجهاز العصبي للإنسان

6-       يكون ثاني أكسيد النيتروجين سحبا بنية فوق المدن المزدحمة ويمتص ضوء الشمس ويتحلل إلى أكسيد نيتريك وأكسيجين ذري نشط يتحد مع جزيء أكسيجين مكونا غاز أوزون الذي يسبب صدأ المعادن وتلف المطاط والأنسجة

ضوء الشمس

 

 

 

2NO + O2                                            2 NO2

2NO2                                               2NO   +   2 O

O2                                           2O

علل تكون سحب بنية فوق المدن المزدحمة بالسيارات

-          لزيادة نسبة التلوث بغاز ثاني أكسيد النيتروجين ذو اللون البني الناتج من عادم السيارات